Brom là gì? Cách để thu được Brom tinh khiết

Brom có rất nhiều giá trị hữu ích trong ngành công nghiệp sản xuất. Vậy mọi người đã biết rõ những đặc điểm tính chất và các ứng dụng của Brom chưa? Hãy nhanh chóng cũng mình tìm hiểu về loại chất này ngay nhé. 

I. Brom là gì?

• Brom (có ​​ký hiệu hóa học là Br)  thuộc nhóm các halogen.Chúng có chất lỏng màu nâu đỏ, ở nhiệt độ phòng Brom bốc khói. 
• Hai nhà hóa học Carl Jacob Löwig và Antoine Jérôme Ballard lần lượt phát hiện ra Brom là chất độc vào năm 1825 và 1826. Ballard chưng cất brom từ dung dịch tro tảo bão hòa clo. Löwing cô lập brom từ các nguồn. Nước khoáng và tách brom bằng dietyl ete.
• Brom chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất, phần lớn là muối của kali, natri hoặc magie bromua, có nhiều trong nước biển và hồ. Hàm lượng brom có ​​tính chất thấp hơn so với clo và flo. Các đồng vị bền của brom là: Br79 (50,69%) và Br81 (49,31%).

II. Tính chất của Brom

1. Tính chất vật lý

• Là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, có mùi khó chịu và gây độc hại 
• Nóng chảy ở: 265,8 K
• Sôi ở: 332,0 K
• Brom tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như, etanol, benzen, xăng,…

2. Tính chất hóa học

• Brom là một chất oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn so với clo
• Tỏa nhiệt lượng lớn khi Br tác dụng với kim loại ( tùy vào điều kiện phản ứng khi tồn tại ở nhiệt độ thông thường

3Br + 2Al → 2AlBr3

• Phản ứng với hidro: brom oxi hóa thành hiđro tạo thành bromua khi đun nóng đến nhiệt độ cao

Br2 + H2  → 2HBr

• Tạo ra axit HBr và axit HBr khi tác dụng với nước theo phản ứng thuận nghịch

Br2 + H2O ⇔ HBr + HbrO

• Đẩy halogen yếu ra khỏi muối bằng halogen mạnh

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Cl2  + 2NaBr → 2NaCl + Br2

• Thể hiện được tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất khử mạnh

Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

• Thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

III. Điều chế Brom

Nước biển là nguồn chính để sản xuất brom. Sau khi tách muối ăn (NaCl) khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối kali và natri bromua. Sau đó chuyển sang sục khí clo qua dung dịch và tiếp tục. Việc chưng cất thu được brom theo phương trình phản ứng: Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2

Một số hợp chất của Brom

1. Hidro bromua (HBr) và axit bromhidric

HBr là chất khí không màu, bốc khói khi không khí ẩm và dễ hòa tan trong nước khi có nhiệt độ thường. Khi tồn tại dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axit hydrobromic, là một axit mạnh.

2. Hợp chất chứa oxi của brom

Axit bromic (HBrO3)

Axit citric (HBrO4)

Axit hipobromơ (HBrO)

IV. Ứng dụng của Brom 

• Được sử dụng rộng rãi trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm hoặc mực, và trong nhiếp ảnh cho lớp phủ. 
• Trong công nghiệp: Làm phụ gia xăng. Tuy nhiên, ứng dụng này ngày càng giảm dần. 
• Ứng dụng khoan dầu: Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan đặc biệt cho các giếng sâu và áp suất cao. 
• Khử trùng hồ bơi trong nhà hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

Trên đây là những thông tin chi tiết về Brom. Hy vọng sẽ cần thiết và sẽ đem lại nhiều ứng dụng tích cực cho bạn